Задание 29
Задание 29.1
Вычислите массу кислорода (в граммах), необходимого для полного сжигания 6,72 л (н.у.) сероводорода. (Запишите число с точностью до десятых.)
Источник - Демонстрационный вариант КИМ ЕГЭ по химии 2019 года
Решение
Приведем уравнение протекающей реакции:
2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O
Из уравнения следует, что на 2 моль реагирующего сероводорода H2S приходится 3 моль кислорода O2.
Находим количество вещества сжигаемого сероводорода:
n(H2S) = V(H2S) / Vm = 6,72 л / 22,4 л/моль = 0,3 моль.
Составим пропорцию:
2 моль H2S – 3 моль O2
0,3 моль H2S – x моль O2
Из пропорции следует, что x = 0,3 * 3 / 2 = 0,45 моль.
Находим массу кислорода:
m(O2) = n(O2) * M(O2) = 0,45 моль * 32 г/моль = 14,4 г.
Ответ: 14,4
Задание 29.2
При взаимодействии кальция с водой образовалось 0,4 моль гидроксида кальция.
Какой объем водорода (в л при н.у.) при этом выделился? (Запишите число с точностью до сотых.)
Решение
Приведем уравнение протекающей реакции:
Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2
Из уравнения следует, что на 1 моль образующегося водорода H2 приходится 1 моль гидроксида кальция Ca(OH)2.
Следовательно, n(H2) = n(Ca(OH)2) = 0,4 моль
Находим объем выделяющегося водорода:
V(H2) = n(H2) * Vm = 0,4 моль * 22,4 л/моль = 8,96 л.
Ответ: 8,96
Задание 29.3
Какая масса кислорода (в граммах) необходима для полного сжигания 13,44 л (н.у.) этана? (Запишите число с точностью до десятых.)
Решение
Приведем уравнение протекающей реакции:
2C2H6 + 7O2 = 4CO2 + 6H2O
Из уравнения следует, что на 2 моль этана C2H6 приходится 7 моль кислорода O2.
Находим количество вещества взаимодействующего этана:
n(C2H6) = V(C2H6) / Vm = 13,44 л / 22,4 л/моль = 0,6 моль.
Составим пропорцию:
2 моль C2H6 – 7 моль O2
0,6 моль C2H6 – x моль O2
Из пропорции следует, что x = 0,6 * 7 / 2 = 2,1 моль.
Находим массу кислорода:
m(O2) = n(O2) * M(O2) = 2,1 моль * 32 г/моль = 67,2 г.
Ответ: 67,2
Задание 29.4
При разложении карбоната кальция образовалось 15,68 л (н.у.) углекислого газа. Определите массу разложенного карбоната кальция (в граммах).
(Запишите число с точностью до целых.)
Решение
Приведем уравнение протекающей реакции:
CaCO3 = CaO + CO2
Из уравнения следует, что на 1 моль карбоната кальция CaCO3 приходится 1 моль углекислого газа CO2.
Следовательно, n(CO2) = n(CaCO3)
Находим количество вещества образовавшегося углекислого газа:
n(CO2) = V(CO2) / Vm = 15,68 л / 22,4 л/моль = 0,7 моль.
Находим массу карбоната кальция:
m(CaCO3) = n(CaCO3) * M(CaCO3) = 0,7 моль * 100 г/моль = 70 г.
Ответ: 70
Задание 29.5
Какой объем (в литрах при н.у.) углекислого газа выделится при растворении 25,2 г карбоната магния в избытке соляной кислоты?
(Запишите число с точностью до десятых.)
Решение
Приведем уравнение протекающей реакции:
MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2
Из уравнения следует, что на 1 моль карбоната магния MgCO3 приходится 1 моль углекислого газа CO2.
Следовательно, n(MgCO3) = n(CO2)
Находим количество вещества растворившегося карбоната магния:
n(MgCO3) = m(MgCO3) / M(MgCO3) = 25,2 г / 84 г/моль = 0,3 моль.
Находим объем образовавшегося углекислого газа:
V(CO2) = n(CO2) * Vm = 0,3 моль * 22,4 л/моль = 6,7 л.
Ответ: 6,7
Задание 29.6
Какова масса осадка (в граммах), образующегося при взаимодействии избытка раствора хлорида бария с раствором,
содержащим 6,86 г серной кислоты? (Запишите число с точностью до десятых.)
Решение
Приведем уравнение протекающей реакции:
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl
Из уравнения следует, что на 1 моль серной кислоты H2SO4 приходится 1 моль сульфата бария BaSO4.
Следовательно, n(H2SO4) = n(BaSO4)
Находим количество вещества прореагировавшей серной кислоты:
n(H2SO4) = m(H2SO4) / M(H2SO4) = 6,86 г / 98 г/моль = 0,07 моль.
Находим массу осадка сульфата бария:
m(BaSO4) = n(BaSO4) * M(BaSO4) = 0,07 моль * 233 г/моль = 16,3 г.
Ответ: 16,3
Задание 29.7
Определите объем водорода (в л при н.у.), который вступит в реакцию с азотом для получения 6,8 г аммиака? (Запишите число с точностью до десятых.)
Решение
Представим уравнение реакции получения аммиака:
N2 + 3H2 = 2NH3
Из уравнения следует, что на 3 моль водорода H2 приходится 2 моль аммиака NH3.
Определим количество вещества образующегося аммиака:
n(NH3) = m(NH3) / M(NH3) = 6,8 г / 17 г/моль = 0,4 моль
Составим пропорцию:
3 моль H2 - 2 моль NH3
x моль H2 – 0,4 моль NH3
Из пропорции следует, что x = 0,4 * 3 / 2 = 0,6 моль.
Находим объем прореагировавшего водорода при н.у.:
V(H2) = n(H2) * Vm = 0,6 моль * 22,4 л/моль = 13,4 л.
Ответ: 13,4
Задание 29.8
Определите массу кислорода (в граммах), который необходим для окисления 13,44 л (при н.у.) оксида серы (IV). (Запишите число с точностью до десятых.)
Решение
Представим уравнение протекающей реакции:
2SO2 + O2 = 2SO3
Из уравнения следует, что на 2 моль оксида серы (IV) SO2 приходится 1 моль кислорода O2.
Определим количество вещества окисляющегося оксида серы (IV):
n(SO2) = V(SO2) / Vm = 13,44 л / 22,4 л/моль = 0,6 моль
Составим пропорцию:
2 моль SO2 - 1 моль O2
0,6 моль SO2 – x моль O2
Из пропорции следует, что x = 0,6 * 1 / 2 = 0,3 моль.
Находим массу прореагировавшего кислорода:
m(O2) = n(O2) * M(O2) = 0,3 моль * 32 г/моль = 9,6 г.
Ответ: 9,6
Задание 29.9
Определите массу соли (в граммах), которая образовалась при поглощении 11,2 л (н.у.) углекислого газа
избытком раствора гидроксида натрия. (Запишите число с точностью до десятых.)
Решение
Представим уравнение протекающей реакции:
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
Из уравнения следует, что на 1 моль углекислого газа CO2 приходится 1 моль карбоната натрия Na2CO3.
Определим количество вещества поглотившегося углекислого газа:
n(CO2) = V(CO2) / Vm = 11,2 л / 22,4 л/моль = 0,5 моль
Составим пропорцию:
1 моль CO2 - 1 моль Na2CO3
0,5 моль CO2 - x моль Na2CO3
Из пропорции следует, что x = 0,5 * 1 / 1 = 0,5 моль.
Находим массу образовавшейся соли - карбоната натрия:
m(Na2CO3) = n(Na2CO3) * M(Na2CO3) = 0,5 моль * 106 г/моль = 53,0 г.
Ответ: 53,0
Задание 29.10
Определите массу оксида кальция (в граммах), образовавшегося при разложении 15 г карбоната кальция.
(Запишите число с точностью до десятых.)
Решение
Приведем уравнение протекающей реакции:
CaCO3 = CaO + CO2
Из уравнения следует, что на 1 моль карбоната кальция CaCO3 приходится 1 моль оксида кальция CaO.
Следовательно, n(CaO) = n(CaCO3)
Находим количество вещества растворившегося карбоната кальция:
n(CaCO3) = m(CaCO3) / M(CaCO3) = 15 г / 100 г/моль = 0,15 моль.
Находим массу оксида кальция:
m(CaO) = n(CaO) * M(CaO) = 0,15 моль * 56 г/моль = 8,4 г.
Ответ: 8,4
Задание 29.11
Определите массу карбоната магния, растворившегося в избытке соляной кислоты, если при этом выделилось 4,48 л (н.у.) углекислого газа.
(Запишите число с точностью до целых.)
Решение
Приведем уравнение протекающей реакции:
MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2
Из уравнения следует, что на 1 моль карбоната магния MgCO3 приходится 1 моль углекислого газа CO2.
Следовательно, n(MgCO3) = n(CO2)
Находим количество вещества выделившегося углекислого газа при н.у.:
n(CO2) = V(CO2) / Vm = 4,48 л / 22,4 л/моль = 0,2 моль.
Находим массу растворившегося карбоната магния:
m(MgCO3) = n(MgCO3) * M(MgCO3) = 0,2 моль * 84 г/моль = 16,8 г.
Ответ: 17
