Задание 29

Задание 29.1

Вычислите массу кислорода (в граммах), необходимого для полного сжигания 6,72 л (н.у.) сероводорода. (Запишите число с точностью до десятых.)

Источник - Демонстрационный вариант КИМ ЕГЭ по химии 2019 года

Решение

Приведем уравнение протекающей реакции:
2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O
Из уравнения следует, что на 2 моль реагирующего сероводорода H2S приходится 3 моль кислорода O2.
Находим количество сжигаемого сероводорода:
n(H2S) = V(H2S) / Vm = 6,72 л / 22,4 л/моль = 0,3 моль.
Составим пропорцию:
2 моль H2S    – 3 моль O2
0,3 моль H2S – x моль O2
Из пропорции следует, что x = 0,3 * 3 / 2 = 0,45 моль.
Находим массу кислорода:
m(O2) = n(O2) * M(O2) = 0,45 моль * 32 г/моль = 14,4 г.

Ответ: 14,4

Задание 29.2

При взаимодействии кальция с водой образовалось 0,4 моль гидроксида кальция. Какой объем водорода (в л при н.у.) при этом выделился? (Запишите число с точностью до сотых.)

Решение

Приведем уравнение протекающей реакции:
Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2
Из уравнения следует, что на 1 моль образующегося водорода H2 приходится 1 моль гидроксида кальция Ca(OH)2.
Следовательно, n(H2) = n(Ca(OH)2) = 0,4 моль
Находим объем выделяющегося водорода:
V(H2) = n(H2) * Vm = 0,4 моль * 22,4 л/моль = 8,96 л.

Ответ: 8,96

Задание 29.3

Какая масса кислорода (в граммах) необходима для полного сжигания 13,44 л (н.у.) этана? (Запишите число с точностью до десятых.)

Решение

Приведем уравнение протекающей реакции:
2C2H6 + 7O2 = 4CO2 + 6H2O
Из уравнения следует, что на 2 моль этана C2H6 приходится 7 моль кислорода O2.
Находим количество взаимодействующего этана:
n(C2H6) = V(C2H6) / Vm = 13,44 л / 22,4 л/моль = 0,6 моль.
Составим пропорцию:
2 моль C2H6   – 7 моль O2
0,6 моль C2H6 – x моль O2
Из пропорции следует, что x = 0,6 * 7 / 2 = 2,1 моль.
Находим массу кислорода:
m(O2) = n(O2) * M(O2) = 2,1 моль * 32 г/моль = 67,2 г.

Ответ: 67,2

Задание 29.4

При разложении карбоната кальция образовалось 15,68 л (н.у.) углекислого газа. Определите массу разложенного карбоната кальция (в граммах). (Запишите число с точностью до целых.)

Решение

Приведем уравнение протекающей реакции:
CaCO3 = CaO + CO2
Из уравнения следует, что на 1 моль карбоната кальция CaCO3 приходится 1 моль углекислого газа CO2.
Следовательно, n(CO2) = n(CaCO3)
Находим количество образовавшегося углекислого газа:
n(CO2) = V(CO2) / Vm = 15,68 л / 22,4 л/моль = 0,7 моль.
Находим массу карбоната кальция:
m(CaCO3) = n(CaCO3) * M(CaCO3) = 0,7 моль * 100 г/моль = 70 г.

Ответ: 70

Задание 29.5

Какой объем (в литрах при н.у.) углекислого газа выделится при растворении 25,2 г карбоната магния в избытке соляной кислоты? (Запишите число с точностью до десятых.)

Решение

Приведем уравнение протекающей реакции:
MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2
Из уравнения следует, что на 1 моль карбоната магния MgCO3 приходится 1 моль углекислого газа CO2.
Следовательно, n(MgCO3) = n(CO2)
Находим количество растворившегося карбоната магния:
n(MgCO3) = m(MgCO3) / M(MgCO3) = 25,2 г / 84 г/моль = 0,3 моль.
Находим объем образовавшегося углекислого газа:
V(CO2) = n(CO2) * Vm = 0,3 моль * 22,4 л/моль = 6,7 л.

Ответ: 6,7

Задание 29.6

Какова масса осадка (в граммах), образующегося при взаимодействии избытка раствора хлорида бария с раствором, содержащим 6,86 г серной кислоты? (Запишите число с точностью до десятых.)

Решение

Приведем уравнение протекающей реакции:
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl
Из уравнения следует, что на 1 моль серной кислоты H2SO4 приходится 1 моль сульфата бария BaSO4.
Следовательно, n(H2SO4) = n(BaSO4)
Находим количество прореагировавшей серной кислоты:
n(H2SO4) = m(H2SO4) / M(H2SO4) = 6,86 г / 98 г/моль = 0,07 моль.
Находим массу осадка сульфата бария:
m(BaSO4) = n(BaSO4) * M(BaSO4) = 0,07 моль * 233 г/моль = 16,3 г.

Ответ: 16,3

Рекомендуем также прочитать:
О ЕГЭ по химии 2019
Советы по подготовке к ЕГЭ
Статистика экзамена

↑ НАВЕРХ ↑

Связаться с нами

Copyright © 2019, Экзамен по химии / chemexam.ru