Задание 32

Задание 32.1

При электролизе водного раствора нитрата меди (II) получили металл. Металл обработали концентрированной серной кислотой при нагревании. Выделившийся в результате газ прореагировал с сероводородом с образованием простого вещества. Это вещество нагрели с концентрированным раствором гидроксида калия.
Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Источник - Демонстрационный вариант КИМ ЕГЭ по химии 2019 года

Решение

1) На катоде будет восстанавливаться медь Cu, так как в ряду активности металлов элемент находится правее водорода. В случае кислородсодержащего аниона NO3- на аноде будет выделяться кислород O2 из воды.
2Cu(NO3)2 + 2H2O = 2Cu + 4HNO3 + O2 (электролиз)
2) Медь растворили в концентрированной серной кислоте при нагревании. В этом случае медь окислилась до степени окисления +2, а серная кислота восстановилась до оксида серы (IV):
Cu + 2H2SO4 (конц.) = CuSO4 + SO2↑ + 2H2O
3) Оксид серы (IV) взаимодействует с сероводородом с образованием простого вещества – серы, данная реакция является реакцией диспропорционирования (самоокисления-самовосстановления серы):
SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
4) Сера (простое вещество) также вступает в реакцию диспропорционирования с раствором гидроксида калия при нагревании:
3S + 6KOH = 2K2S + K2SO3 + 3H2O

Задание 32.2

К раствору бромида железа(III) прилили раствор карбоната натрия. Образовавшийся осадок бурого цвета отфильтровали, промыли и прокалили. Получившийся после прокаливания порошок сплавили с гидроксидом калия. Полученное вещество обработали избытком соляной кислоты, в результате получили окрашенный раствор.
Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Источник - Открытый банк заданий ЕГЭ

Решение

1) К раствору бромида железа(III) прилили раствор карбоната натрия, при этом образовался бурый осадок гидроксида железа (III) Fe(OH)3:
2FeBr3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2Fe(OH)3↓ + 3CO2 + 6NaBr
2) Образовавшийся осадок гидроксида железа (III) Fe(OH)3 отфильтровали и промыли. В результате его последующего прокаливания образовался порошок - оксид железа (III) Fe2O3:
2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
3) Полученный оксид железа (III) Fe2O3 сплавили с гидроксидом калия, при этом образовался диоксоферрат (III) калия KFeO2:
Fe2O3 + 2KOH = 2KFeO2 + H2O
4) Полученный диоксоферрат (III) калия KFeO2 обработали избытком соляной кислоты, в результате реакции получен окрашенный раствор хлорида железа (III):
KFeO2 + 4HCl = FeCl3 + KCl + 2H2O

Задание 32.3

Нитрат натрия прокалили. Твёрдый продукт реакции нагрели с иодидом аммония, при этом выделился газ, входящий в состав воздуха, и образовалась соль. Соль обработали раствором перманганата натрия, подкисленным серной кислотой. Образовавшееся простое вещество прореагировало при нагревании с раствором гидроксида калия.
Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Источник - Открытый банк заданий ЕГЭ

Решение

1) При прокаливании нитрата натрия получен твёрдый продукт - нитрит натрия NaNO2:
2NaNO3 = 2NaNO2 + O2
2) При последующем нагревании нитрита натрия NaNO2 с иодидом аммония образуются иодид натрия (соль) и неустойчивый нитрит аммония, который разлагается на азот (газ, входящий в состав воздуха) и воду:
NaNO2 + NH4I = NaI + N2↑ + 2H2O
3) При дальнейшем взаимодействии иодида натрия с раствором перманганата натрия, подкисленного серной кислотой, образуется простое вещество - молекулярный иод I2:
10NaI + 2NaMnO4 + 8H2SO4 = 5I2↓ + 2MnSO4 + 6Na2SO4 + 8H2O
4) Молекулярный иод I2 взаимодействует при нагревании с раствором гидроксида калия с образованием иодида калия KI и иодата калия KIO3:
3I2 + 6KOH = 5KI + KIO3 + 3H2O

Задание 32.4

Гидрид кальция растворили в воде. Выделившийся газ пропустили над раскалённым порошком оксида меди(II). Образовавшееся твёрдое вещество растворили при нагревании в концентрированной серной кислоте. Полученную соль выделили и добавили к раствору иодида калия.
Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Источник - Открытый банк заданий ЕГЭ

Решение

1) При растворении гидрида кальция в воде происходит выделение водорода H2:
CaH2 + 2H2O = Ca(OH)2 + 2H2
2) При пропускании водорода H2 над раскалённым порошком оксида меди(II) образуется твердое вещество - медь Cu:
CuO + H2 = Cu + H2O
3) При растворении меди Cu в концентрированной серной кислоте при нагревании образуется соль - сульфат меди (II) CuSO4:
Cu + 2H2SO4(конц.) = CuSO4 + SO2↑ + 2H2O
4) Полученный сульфат меди (II) CuSO4 взаимодействует с раствором иодида калия с образованием иодида меди (I) CuI, молекулярного иода I2 и сульфата калия K2SO4:
2CuSO4 + 4KI = 2CuI↓ + I2↓ + 2K2SO4

Задание 32.5

Сульфат железа(III) обработали раствором гидроксида натрия. Выпавший бурый осадок отделили и прокалили. Полученное твёрдое вещество растворили в иодоводородной кислоте. Образовавшуюся соль выделили и смешали с раствором нитрата серебра.
Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Источник - Открытый банк заданий ЕГЭ

Решение

1) При взаимодействии сульфата железа (III) с раствором гидроксида натрия образуется бурый осадок гидроксида железа (III) Fe(OH)3:
Fe2(SO4)3 + 6NaOH = 2Fe(OH)3↓ + 3Na2SO4
2) Образовавшийся осадок гидроксида железа (III) Fe(OH)3 отделили и промыли. В результате его последующего прокаливания образовалось твердое вещество - оксид железа (III) Fe2O3:
2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
3) Оксид железа (III) Fe2O3 реагирует с иодоводородной кислотой с образованием иодида железа (II) FeI2 (соль) и молекулярного иода I2:
Fe2O3 + 6HI = 2FeI2 + I2↓ + 3H2O
4) Выделенный иодид железа (II) FeI2 реагирует с раствором нитрата серебра с образованием осадка иодида серебра (I) AgI:
FeI2 + 2AgNO3 = 2AgI↓ + Fe(NO3)2

Задание 32.6

При гидролизе сульфида алюминия выделился газ. Этот газ сожгли в избытке кислорода. Продукты сгорания поглотили избытком раствора гидроксида лития. Образовавшуюся соль обработали раствором, содержащим дихромат калия и серную кислоту.
Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Источник - Открытый банк заданий ЕГЭ

Решение

1) Выделяющийся газ при гидролизе сульфида алюминия - сероводород H2S:
Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑
2) При сжигании сероводорода H2S в избытке кислорода образуются оксид серы (IV) SO2 и вода H2O:
2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O
3) При поглощении продуктов продуктов сгорания избытком раствора гидроксида лития оксид серы (IV) SO2 реагирует с образованием соли - сульфита лития Li2SO3:
SO2 + 2LiOH = Li2SO3 + H2O
4) Сульфит лития Li2SO3 вступает в окислительно-восстановительную реакцию с раствором дихромата калия и серной кислоты:
3Li2SO3 + K2Cr2O7 + 4H2SO4 = 3Li2SO4 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 4H2O

Рекомендуем также прочитать:
О ЕГЭ по химии 2019
Советы по подготовке к ЕГЭ
Статистика экзамена

↑ НАВЕРХ ↑

Связаться с нами

Copyright © 2019, Экзамен по химии / chemexam.ru