Задание 7

Задание 7.1

В одну из пробирок с осадком гидроксида алюминия добавили сильную кислоту X, а в другую – раствор вещества Y. В результате в каждой из пробирок наблюдали растворение осадка. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

1) бромоводородная кислота
2) гидросульфид натрия
3) сероводородная кислота
4) гидроксид калия
5) гидрат аммиака

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Источник - Демонстрационный вариант КИМ ЕГЭ по химии 2019 года

Решение

Вещество X – бромоводородная кислота HBr, так как именно она является сильной кислотой, которая реагирует с гидроксидом алюминия с образованием растворимой соли – бромидом алюминия AlBr3:
Al(OH)3 + 3HBr = AlBr3 + 3H2O

Вещество Y – гидроксид калия KOH, раствор которого взаимодействует с гидроксидом алюминия с образованием растворимой комплексной соли – тетрагидроксоалюмината калия K[Al(OH)4] или гексагидроксоалюмината калия K3[Al(OH)6]:
Al(OH)3 + KOH = K[Al(OH)4]
Al(OH)3 + 3KOH = K3[Al(OH)6]

Ответ: 14

Задание 7.2

В пробирку с раствором вещества X добавили несколько капель бесцветного раствора вещества Y. В результате реакции наблюдали выделение чёрного осадка. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанную реакцию.

1) гидроксид калия
2) сульфид натрия
3) хлороводородная кислота
4) нитрат цинка
5) хлорид меди (II)

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Решение

Вещество X – хлорид меди (II). Вещество Y – сульфид натрия (бесцветный раствор). Вещества X и Y взаимодействуют с образованием сульфида меди (II) (осадок черного цвета):
CuCl2 + Na2S = CuS↓ + 2NaCl

Ответ: 52

Задание 7.3

В пробирку с раствором соли X добавили по каплям раствор вещества Y. При этом сначала наблюдали образование осадка, а затем – его растворение. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанную реакцию.

1) хлорид бария
2) гидроксид натрия
3) хлорид цинка
4) хлорид аммония
5) серная кислота

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Решение

Вещество X – хлорид цинка. Вещество Y – гидроксид натрия. Вещества X и Y взаимодействуют сначала с образованием осадка – гидроксида цинка:
ZnCl2 + 2NaOH = Zn(OH)2↓ + 2NaCl

В избытке щелочи осадок гидроксида цинка растворяется с образованием комплексного соединения:
Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2[Zn(OH)4]

Ответ: 32

Задание 7.4

В пробирку с раствором соли X добавили несколько капель раствора вещества Y. В результате реакции наблюдали образование белого осадка. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанную реакцию.

1) хлороводородная кислота
2) фторид натрия
3) уксусная кислота
4) нитрат серебра
5) нитрат калия

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Решение

Вещество X – нитрат серебра. Вещество Y – хлороводородная кислота. Вещества X и Y взаимодействуют с образованием белого осадка – хлорида серебра:
AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3

Ответ: 41

Задание 7.5

В одну пробирку с раствором сульфата меди (II) добавили вещество X и в результате реакции наблюдали образование меди. В другую пробирку с раствором сульфата меди (II) добавили раствор вещества Y. В результате реакции образовался осадок голубого цвета. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

1) серебро
2) хлороводородная кислота
3) железо
4) гидроксид натрия
5) бромид калия

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Решение

Вещество X – железо Fe, которое реагирует с сульфатом меди (II) с образованием меди Cu. Данная реакция обусловлена тем, что в ряду активности металлов железо находится левее меди, следовательно, является более активным металлом и способно вытеснять медь из ее соли:
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

Вещество Y – гидроксид натрия NaOH, раствор которого взаимодействует с сульфатом меди (II) с образованием гидроксида меди (II) Cu(OH)2 (осадок голубого цвета):
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4

Ответ: 34

Задание 7.6

В пробирку с раствором соли X добавили несколько капель раствора вещества Y. В результате реакции наблюдали выделение бесцветного газа. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанную реакцию.

1) карбонат железа (II)
2) карбонат калия
3) сульфат натрия
4) гидроксид калия
5) хлороводородная кислота

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Решение

Вещество X – карбонат калия. Вещество Y – хлороводородная кислота. Вещества X и Y взаимодействуют с образованием углекислого газа:
K2CO3 + 2HCl = 2KCl + CO2↑ + H2O

Ответ: 25

Задание 7.7

Даны две пробирки с соляной кислотой. В первую пробирку добавили нерастворимое в воде вещество Х. В результате добавленное вещество полностью растворилось, выделения газа при этом не наблюдалось. Во вторую пробирку добавили раствор соли Y и наблюдали выделение газа. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые участвовали в описанных реакциях.

1) цинк
2) оксид магния
3) карбонат бария
4) гидрофосфат аммония
5) сульфит натрия

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Источник - Открытый банк заданий ЕГЭ

Решение

Вещество X – оксид магния MgO, которое взаимодействует с соляной кислотой без образования газа:
2HCl + MgO = MgCl2 + H2O

Вещество Y – сульфит натрия, который реагирует с соляной кислотой с образованием газообразного оксида серы (IV) SO2:
2HCl + Na2SO3 = 2NaCl + SO2↑ + H2O

Ответ: 25

Задание 7.8

Даны две пробирки с раствором бромида железа (III). В первую пробирку добавили раствор сильного электролита X, а во вторую - раствор слабого электролита Y. В результате в каждой из пробирок наблюдали образование осадка. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые участвовали в описанных реакциях.

1) азотная кислота
2) нитрат лития
3) аммиак (р-р)
4) фосфат калия
5) гидроксид меди (II)

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Источник - Открытый банк заданий ЕГЭ

Решение

Вещество X – фосфат калия, являющийся сильным электролитом и взаимодействующий с бромидом железа (III) с образованием осадка фосфата железа (III):
FeBr3 + K3PO4 = FePO4↓ + 3KBr

Вещество Y – аммиак, который является слабым электролитом и реагирует с бромидом железа (III) с образованием осадка полигидрата оксида железа (III):
2FeBr3 + 6NH3·H2O + (n-3)H2O = Fe2O3·nH2O↓ + 6NH4Br

Ответ: 43

Задание 7.9

Даны две пробирки с раствором гидрокарбоната натрия. В первую пробирку добавили раствор вещества X, а во вторую - раствор вещества Y. В результате в первой пробирке образовался осадок, а во второй пробирке выделился газ. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые участвовали в описанных реакциях.

1) гидроксид железа (II)
2) бромоводород
3) аммиак
4) оксид углерода (IV)
5) гидроксид бария

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Источник - Открытый банк заданий ЕГЭ

Решение

Вещество X – гидроксид бария, взаимодействующий с гидрокарбонатом натрия с образованием осадка карбоната бария:
NaHCO3 + Ba(OH)2 = BaCO3↓ + NaOH + H2O

Вещество Y – бромоводород, который реагирует с гидрокарбонатом натрия с образованием газообразного оксида углерода (IV):
NaHCO3 + HBr = NaBr + CO2↑ + H2O

Ответ: 52

Задание 7.10

Даны две пробирки с раствором сульфата алюминия. В первую пробирку добавили раствор вещества X, в результате образовались нерастворимый гидроксид и растворимая соль. Во вторую пробирку добавили раствор вещества Y, в результате образовались две соли, одна из которых выпала в осадок. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые участвовали в описанных реакциях.

1) гидроксид магния
2) гидроксид бария
3) гидроксид калия
4) фосфат натрия
5) ацетат аммония

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Источник - Открытый банк заданий ЕГЭ

Решение

Вещество X – гидроксид калия, взаимодействующий с сульфатом алюминия с образованием нерастворимого гидроксида алюминия и растворимой соли - сульфата калия:
Al2(SO4)3 + 6KOH = 2Al(OH)3↓ + 3K2SO4

Вещество Y – фосфат натрия, который реагирует с сульфатом алюминия с образованием фосфата алюминия (нерастворимая соль) и сульфата натрия (растворимая соль):
Al2(SO4)3 + 2Na3PO4 = 2AlPO4↓ + 3Na2SO4

Ответ: 43

Задание 7.11

Даны две пробирки с раствором хлорида магния. В одну из них добавили раствор слабого электролита X, а в другую - раствор сильного электролита Y. В результате в каждой из пробирок наблюдали образование осадка. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

1) фтороводород
2) нитрат серебра
3) аммиак
4) бромоводород
5) бромид кальция

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Источник - Открытый банк заданий ЕГЭ

Решение

Вещество X – аммиак, который в растворе взаимодействует с хлоридом магния с образованием нерастворимого гидроксида магния:
MgCl2 + 2NH·H2O = Mg(OH)2↓ + 2NH4Cl

Вещество Y – нитрат серебра, который реагирует с хлоридом магния с образованием осадка хлорида серебра:
MgCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl↓ + Mg(NO3)2

Ответ: 32

Полезные ссылки

Каталог заданий ЕГЭ по химии
Тренировочные варианты ЕГЭ по химии